1)по предложенной схеме составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции ионного обмена. рассчитайте мэк веществ, вступивших в реакцию. ca(oh)2 + h3po4 → cahpo4 + … 2)рассчитайте объем водорода (н. который потребуется для восстановления 100 г оксида, массовая доля металла в котором ω. вычислите молярную массу эквивалента металла и с периодической системы элементов, определите металл. ω,% =66,65 3) оксид металла содержит 28.65% кислорода, а соединение того же металла с галогеном – 48.72% галогена. рассчитайте молярную массу эквивалентов галогена.
170
276
Ответы на вопрос:
1а) ca(oh)2 + h3po4 = cahpo4 + 2h2o, 1б) ca2+ + 2oh- + 2h+ + (hpo4)2- = cahpo4 + 2h2o, 1в) в данной рио обр-я кислая соль, при этом осн-е ca(oh)2 отщепляет 2 иона oh- и его м экв. = 74/2 = 37 г/моль, а к-та h3po4 отщепляет 2 иона h+ и ее м экв. = 98/2 = 49 г/моль; 2) m o в 100 г оксида = 100-66.65 = 33.35 г, м экв. o в оксидах = 16/2 = 8 г/моль, по з. экв-в м экв. me = 66.65/(33.35/8) = 16 г/моль; такой м экв. соотв-т титан (m = 48 г/моль = 16*3) в ti2o3 и молибден (m = 96 г/моль = 16*6) в moo3, но h2 будет восст-я до me только moo3; v экв. h2 = 22.4/2 = 11.2 л, поэтому, по з. экв-в для восст-я 100 г оксида потребуется 11.2*(100/(16+8)) = 46.67 л h2; 3) м экв. o в оксидах = 16/2 = 8 г/моль, по з.экв-в, м экв. me = (100-28.65)/(28.65/8) = 19.92 г/моль; тогда опять по з. экв-в, м экв. галогена составит 48.72*(19.92/(100-48.72)) = 18.93 г/моль.
гидроксид цинка амфотерный:
zn(oh)2 + 2hcl = zncl2 + 2h2o
zn(oh)2 + 2naoh = na2[zn(oh)4]
гидроксид бария не амфотерный:
ba(oh)2 + 2hcl = bacl2 + 2h2o
Популярно: Химия
-
Kotik7778916.04.2021 14:33
-
almagul8207.12.2021 12:31
-
Blanco201727.04.2022 08:50
-
nastyaorelrus17.07.2022 09:21
-
osmaginh7725.03.2021 23:46
-
Вероникалобова04.12.2022 14:16
-
mashacat763p01bj929.05.2021 12:41
-
Елис1314.06.2022 16:16
-
silverside12.09.2021 18:36
-
СоваИгорь19.02.2020 14:58