Вычислите массу сульфата натрия наобходимую для взаимодействия с хлоридом бария содержащимся в 91 мл 15 процентного равствора (плотность=1,144 г\мл)

188

499

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AlexeySafronov

Химия

4,7(62 оценок)

91*1.144=104.1 гр. раствора. 104.1*0.15=15.62 гр. bacl2 15.62\208=0.0751 моль. na2so4+bacl2=baso4+2nacl на 1 моль хлорида 1 моль сульфата. 0.0751*142= 10.664 гр. na2so4

Nikart25

Химия

4,6(41 оценок)

1) основные оксиды проявляют степень окисления от +1 до +2 металл + кислород, например na2o, ст. окисления na +2, а так же натрий является металлом, следовательно na2o - основный оксид исключения: beo, zno амфотерные 2) амфотерные оксиды проявляют степень окисления от +3 до +4 металл (амфотерный элемент) + кислород лучше их выучить, конечно, но чаще за курс 9 класса al2o3, beo, zno, cr2o3 3) кислотные оксиды проявляют степень окисления от +5 и выше неметалл + кислород например: so2, s+4, но! s - неметалл, по этому so2 будет кислотным оксидом