Решите . серу массой 9,6 г сожгли в избытке воздуха. полученный газ пропустили через раствор гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щелочи 10%. найдите массу полученной соли.
242
387
Ответы на вопрос:
Дано: m(s)=9.6г m(р-раnaoh)=120г w(naoh)=10%=0.1 найти: m( решение: s+> so2 m(s)=32г/моль n(s)=m/m=9.6/32=0.3моль n(so2)=n(s)=0.3моль m(naoh)=40г/моль n(naoh)=[m(naoh)*w(naoh)]/m(naoh)=[120*0.1]/40=0.3моль из этого следует,что вещества реагируют 1: 1,т.е. образуется кислая соль: naoh+> nahso3 n(nahso3)=n(naoh)=n(so2)=0.3моль m(nahso3)=104г/моль m(nahso3)=n*m=0.3*104=31.2г ответ: 31.2г.
Популярно: Химия
-
melanieе03.03.2021 14:56
-
Tvoy1Batya09.08.2022 20:10
-
XyJiuGaN4uK27.08.2021 12:23
-
Polli200p01.03.2023 23:31
-
TimurA128.11.2022 07:14
-
oksanakrasilnikova09.06.2020 03:53
-
vityabro1309.06.2021 06:50
-
Alishkek29.06.2020 10:04
-
King2005117.01.2022 16:02
-
makoldinvyacheoxyw3a13.01.2021 06:04