Рассчитайте массовую долю примесей в техническом ортофосфате кальция, если при обработке 40кг его серной кислотой образовалась ортофосфорная кислота массой 19,6 кг.

183

428

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tatyanapaderina

Химия

4,7(86 оценок)

сa3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4 + 2h3po4

n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 19,6/98 = 0,2 кмоль. (киломоль, как килограмм).

по уравнению видно, что ортофосфата кальция в реакцию вступает в два раза меньше, чем получается кислоты. n(ca3(po4)2) = n(h3po4)/2 = 0,2/2 = 0,1 кмоль.

m(ca3(po4)2) = n(ca3(po4)2)*m(ca3(po4)2) = 0,1*310 = 31 кг.

w(примесей) = m(примесей)/m(технич.ортофосфата)

m(примесей) = m(технич.ортофосфата) - m(ca3(po4)2) = 40 - 31 = 9 кг.

w(примесей) = 9/40 = 0,225 или 22,5%.

Annaanna2002

Химия

4,4(50 оценок)

Дано: mр-ра=500г w=0,3 mр.в-ва=50г w-? решение: w=mр.в-ва\mр-ра*100% mр.в-ва1=500*0,3/100%=1,5г mр.в-ва=1,5+50=51,5г mр-ра=500г+50=550г w=51.5/550*100%=10.3% ответ: w=10,3%