Химия: Осуществите превращения: ch3-cho c2h5oh c2h5-o-c2h5

DOLTONrus

26.03.2021 14:38

Химия

Есть ответ 👍

Осуществите превращения: ch3-cho > c2h5oh > c2h5-o-c2h5

119

293

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

spashkova6

Химия

4,7(69 оценок)

1 - ch3coh + h2 = ch3ch2oh

2 - 2ch3ch2oh = c2h5 - o - c2h5 + h2o

chiprianv1

Химия

4,6(73 оценок)

Caco₃(кр) = cao(кр) + co₂(г) как видно из уравнения реакции, на один моль cao приходится 1 моль co₂. 1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у. х моль газа занимает объем 201,6 л при н.у. х = 201,6/22,4 = 9 моль. значит, оксида кальция получилось тоже 9 моль. количество теплоты 1808,1 кдж поглощено при получении 9 моль cao. количество теплоты х кдж поглощается при получении 1 моль cao х = 1808,1 / 9 = 200,9 кдж - это энтальпия δh (тепловой эффект) реакции разложения карбоната кальция. будем считать, что реакция протекала при стандартных условиях: давлении 1 атмосфера, температуре 298 к (а не 0 °с - это уже нормальные условия). тогда тепловой эффект реакции можно считать стандартным: δh = δh°. тогда для расчета стандартной энтальпии образования cao из элементов δh⁰f(cao) можно использовать стандартные энтальпии образования δh°f остальных реагентов по закону гесса: δh° = σ δh°f (продукты) — σ δh°f (реагенты) δh° = δh°f(cao) + δh°f(co₂) - δh°f(caco₃) отсюда δh°f(cao) = δh° - δh°f(co₂) + δh°f(caco₃) по справочным данным δh°f(co₂) = - 393,5 кдж/моль, δh°f(caco₃) = -1206,9 кдж/моль. тогда δh°f(cao) = 200,9 - (-393,5) + (-1206,9) кдж/моль = -612,5 кдж/моль ответ: -612 кдж/моль. (по справочнику δh°f(cao) = - 635,5 кдж/моль)