Рассчитайте массу алкоголята натрия, полученного при взаимодействии 4,6 г натрия и этанола объемом 40 мл и плотностью 0,79 г/мл.

157

427

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vadimgricuk74

Химия

4,5(62 оценок)

2c2h5oh+2na=2c2h5ona+h2

m(c2h5oh)=40мл*0.79г/мл=31.6г

n(c2h5oh)=31.6г/46г/моль=0.7моль

n(na)=4.6г/23г/моль=0.2моль

n(c2h5oh)в избытке=> n(c2h5ona)=n(na)=0.2моль

n(c2h5ona)=0.2моль*68г/моль=13.6г

gayazhan

Химия

4,6(3 оценок)

Определим молекулярный вес нашего углеводорода мr(cxhy)=d(h2)*mr(h2)=57*2=114 если углерода 84,21%,,то водорода будет 100 -84,21= 15,79%. мы взяли 100 граммов углеводорода,тогда отношение индексов x : y= 84,21/12 : 15,79/1=7 : 15,79 где 12 атомный вес углерода, а 1 -водорода. делим оба числа на 7,чтобы получить простейшую формулу. x : y =1 : 2,25.индексы должны относится как целые числа,поэтому умножаем на 4 оба числа х : у= 4 : 9 простейшая формула с4н9 mr(c4h9)= 48+9=57 тогда истинная формула с8н18