Можно, то объясните поподробнее, как вы решили, чтобы я тоже хоть чуть-чуть, но поняла. продукты полного сгорания (в избытке кислорода) 10,08л(н.у) смеси этана и пропана пропустили через избыток известковой воды. при этом образовалось 120г осадка. определить объёмный состав исходной смеси.

237

248

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Theboss007

Химия

4,7(82 оценок)

вам за доставленное мне удовольствие, я просто от решения таких - на с удовольствием вам, как их

такие всю жизнь решаются через уравнения, т.е. вводим два неизвестных и решаем систему, по - порядку:

1- всегда составление уравнений.

мы имеем смесь из этана и пропана, которую взорвали на воздухе, ну или в избытке кислорода, каждый компонент смеси и этан и пропан с удовольствием реагирует с кислородом, вот и записываем два уравнения:

2c2h6 + 7o2 = 4co2 + 6h2o (1)

c3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o (2)

co2 + ca(oh)2 = caco3 + 2h2o (3)

2 - пытаемся вытянуть ценную информацию из дано, у нас есть исходный объем смеси, значит мы можем найти количество вещества смеси, через объем это выглядит так: n = v/vm = 10,08л/22,4л/моль = 0,45моль

3 - у нас есть общее количество вещества в смеси, но ведь оно не с потолка берется, а из чего - то складывается, в данной смеси, общее количество вещества складывается из количества вещества этана и пропана, так давайте представим, что количество вещества этана это х, а количество вещества пропана - это у и уже получаем одно уравнение: х + у = 0,45

4 - дальше. нам неспроста дано то, что весь этот образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор известковой воды, да еще и массу осадка дали, из этого тоже можно вытянуть ценную информацию, например зная количество вещества осадка, мы точно найдем его количество вещества, чем и займемся:

n = m/m = 120г/100г/моль = 1,2моль

5 - теперь анализируем уравнение под пунктом три, согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества выпавшего осадка, т.е. 1,2 моль, а именно это количество образовалось в результате взрыва исходной смеси, значит, теперь мы знаем количество вещесвта газа, выделившегося в результате реакций (1) и (2).

6 - теперь мы снова займемся анализом уравнений, на этот раз (1) и (2).

что мы видим, а видим то, что количество вещества этана(которое х) в два раза меньше чем количество вещества газа, который выделился, значит количество вещества co2 впервой реакции 2х. проанализируем второе уравнение, там четко видно, что количество вещества co2 в три раза больше чем количество вещества пропана, т.е. 3y.

7 - теперь, веренемся на пару пунктов назад и вспомним, что мы нашли количество co2 - это 1,2 моль, значит назревает еще одно уравнение: 2х + 3у = 1,2моль

8 - теперь нам нужно составить систему уравнений, а вот собственно и она:

x + y = 0.45

2x + 3y = 1.2

и решить ее. решим мы ее просто, сначала, первое уравнение домножим на три(чтобы избавиться от игриков)

получаем: 3x + 3y = 1.35

2x + 3y = 1.2

теперь голая - вычитание, из первого вычтем второе и получим ну совсем простенькое уравнение: x = 0,15

9 - ну нашли мы икс, валяем и игрик.

0,15 + у = 0,45

у = 0,3

вспоминаем, что когда то давно за х и у, мы обозначили количества вещества этана и пропана, значит 0,15 моль - это количество вещетсва этана, 0,3 моль - количество вещетсва пропана.

10 - вычисляем объемный состав компонентов смеси.

находим объем этана по формуле: v = n*vm = 0,15моль*22,4л/моль = 3,36л

находим объем порпана по той же формуле:

v = vm*n = 22,4л/моль*0,3моль = 6,72 литра

11 - высчитываем объемные доли:

фэтана = vэтана/vсмеси = 3,36л/10,08л*100% = 33%

фпропана = 100% - 33% = 67%

вот так)

санёкмаслов

Химия

4,4(8 оценок)

Вертикальный столбец элементов которые схожими свойствами называются группой. всего в периодической системе 8 столбцов, их подразделяют на главную и побочную подгруппы