Сколько граммов негашеной извести можно получить при прокаливании 3 кг известняка содержащего 80% карбоната кальция
286
489
Ответы на вопрос:
Дано: m(известняка)=3 кг. ω%(caco₃)=80% m( 1. 1. определить массу карбоната кальция в 80кг. известняка с массовой долей карбоната кальция 80 %: ω%=m(в-ва)÷m(смеси)х100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(смеси)÷100% m(caco₃)=ω%caco₃)×m(известняка)÷100%= 80%×3кг.÷100%=2,4кг. 2. определим молярную массу карбоната кальция: m(caco₃)=40+12 + 16 x 3 = 100 кг./кмоль 3. определим количество вещества n в 2,4кг. карбоната кальция: n=m÷m n(caco₃)=m(caco₃)÷m(caco₃)= 2,4кг.÷ 100кг./кмоль=0,024кмоль 4. запишем уравнение реакции: caco₃ + t = cao + co₂↑ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1 кмоль оксида кальция (негашеной извести), значит из 0,024кмоль карбоната кальция образуется 0,024кмоль оксида кальция. n(cao)=0,024кмоль 6. находим молярную массу оксида кальция: m(cao)=40+16=56кг./кмоль 7. находим массу оксида кальция количеством вещества 0,024кмоль: m=n×m m(cao)=0,024кмоль× 56кг./кмоль= 1,344кг. или 1344г. 8. ответ: при разложении 3кг. известняка с массовой долей карбоната кальция 80% образуется 1344г. оксида кальция(негашеной извести.)
Популярно: Химия
-
agibalovaksyu09.01.2020 12:22
-
kreker12815.06.2023 00:25
-
Kit1gvore08.07.2021 13:23
-
calimova12317.06.2020 15:05
-
Nikikiki30311.04.2020 17:57
-
niceglotatel02.10.2021 01:54
-
rebecca33216.03.2023 16:03
-
Olga75aella25.01.2023 01:12
-
ВоительЧерноснежка13.07.2020 11:21
-
putin00615.06.2022 21:47