1.какова массовая доля фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении в 200 см3 воды продукта полного окисления 24,8 г фосфора? 2.на реакцию с 50 мл раствора сульфата аммония израсходовано 30 мл 2 м раствора хлорида бария. вычислить молярность раствора сульфата аммония. сколько граммов сульфата аммония содержалось в 1 л раствора? , никак не могу решить ((

210

290

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Azazel500

Химия

4,8(9 оценок)

реакции: 1) горения фосфора: 4p + 5o2 = 2p2o5 2) взаимодействия с водой: 2p2o5 + 6h2o = 4h3po4 находим количество сожжённого фосфора: n(p)=m/m= 24,8 г/31 г/моль = 0,8 моль. по уравнению, оксида фосфора получено вдвое меньше, т.е. 0,4 моль. воды во второй реакции пошло в 1,5 раза больше, т.е. 0,6 моль, а кислоты образовалось 0,8 моль. находим массу кислоты: m(h3po4)= n*m= 0,8 моль*98 г/моль = 78,4 г масса связанной с р2о5 воды: m(h2o связ)= n*m=0,6 моль*18 г/моль = 10,8 г масса воды (при её плотности 1 г/куб.см), в которой растворена кислота: 200 г - 10,8 г = 189,2 г массовая доля кислоты: w(h3po4)=m(h3po4)/m(р-ра) = 78,4 г/(78,4+189,2)= 0,293, или 29,3%

2 сам затрудняюсь(