Регистрация
fuuuuuuu1
04.11.2022 14:02
Химия
Есть ответ 👍

Смесь азота (22,4г) и водорода (58,24дм3) пропустили над катализатором. в результате прореагировало 80% азота. а) чему равны количества всех газов в смеси после реакции и общее количество смеси? б) найдите массу образовавшегося аммиака.

201
377
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ffpfodo
Ffpfodo
4,7(20 оценок)
Дано: n(n₂)=22.4г v(h₂)=58.24дм³ найти: n₂(n₂ n₂(h₂ n( m(nh₃ решение: n₂+3h₂> 2nh₃ 1): m(n₂)=28г/моль n(n₂)=m/m=22.4/28=0.8моль  n₁(n₂)=0.8*0.8=0.64моль - прореагировало n₂(n₂)=0.8-0.64=0.16моль - осталось после реакции 2): n(h₂)=v/vm=58.24/22.4=2.6моль n₁(h₂)=n(n₂)*3=1.92моль - столько прореагировало с азотом n₂(h₂)=2.6-1.92=0.68моль - осталось после реакции 3): n(смеси)=n₂(n₂)+n₂(h₂)=0.16+0.68=0.84моль - я так понимаю имелось ввиду общее количество смеси оставшегося после реакции. 4): m(nh₃)=17г/моль n(nh₃)=n(n₂)*2=1.28моль m(nh₃)=n*m=1.28*17=21.76г ответ: n₂(n₂)=0.16моль; n₂(h₂)=0.68моль; n(смеси)=0.84моль; m(nh₃)=21.76г.
Apple019
Apple019
4,4(63 оценок)
Правильный ответ (б)

Популярно: Химия