К150 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8 % добавили раствор серной кислоты с массовой долей кислоты 29,4 % до полной нейтрализации. рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
Ответы на вопрос:
решение: 1) записываем уравнение реакции : 2naoh + h2so4 = na2so4 +2h2o2) рассчитываем массу гидроксида натрия в его 8% -ном растворе, исходя из формулы для расчета массовой доли вещества : ω ( naoh) = m (naoh) / m_раствора ( naoh) , тогда получаем m(naoh)= m_раствора (naoh) * ω ( naoh)==150* 0,08= 12 г2) исходя из полученного значения массы гидроксида натрия, вычисляем его кол-во вещества (n) : n (naoh) = m (naoh) / m(naoh), где m(naoh) - молярная масса гидроксида натрия равная 40 , тогда n (naoh) =12 / 40= 0,3 моль;
согласно уравнению реакции 2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 моль серной кислоты, поэтому 2n( naoh) =n (h2so4)=> n(h2so4)= 1/2*n(naoh)=
=0,15 моль;
3) рассчитываем исходя из найденного n(h2so4) ее массу :
m(h2so4)= n(h2so4) * m(h2so4) = 0,15* 50,06 7,5 г;
4) находим массу раствора серной кислоты:
m_раствора( h2so4) = m( h2so4) / ω (h2so4) = 7,5 / 0,294 = 25,51 г
( массовые доли переведены из % в доли единицы)
5)находим кол-во вещества n( na2so4) -образовавшейся в результате реакции соли: т.к. из 2 моль naoh получается 1 моль сульфата натрия
, то n(na2so4)= 1/2 (naoh0=0,15 моль;
6) вычисляем массу сульфата натрия:
m( na2so4) = n (na2so4)* m(na2so4)= 0,15* 142,06 = 21,30 г
7) вычисляем общую массу раствора ^
m(naoh)+ m(h2so4)= 150+ 50,06 = 200,06 г
8) вычисляем массовую долю соли в образовавшемся растворе:
ω (na2so4) = m(na2so4) / m_раствора (naoh+ h2so4)*100% =21,30 / 200,06 * 100% = 10,64 %
ответ: ω (na2so4) =10, 64%
ответ:
основные оксиды при нормальных условия находятся в твердой фазе.
объяснение:
Популярно: Химия
-
olechka16225.07.2021 02:29
-
Tuna23416.08.2021 06:18
-
zanunkyk22.02.2023 04:31
-
tsibin198222.12.2022 19:15
-
jkazlova19.10.2022 21:29
-
aiau200414.07.2021 00:56
-
alenamorozova402.04.2022 03:10
-
LeraCat228828.01.2023 18:35
-
Tenwolf10.05.2023 01:18
-
alexfeels55527.01.2022 19:08