Враствор, приготовленный из 2,1 (я думаю, тут должно быть "грамм") смеси kcl и nacl, добавили 8,5 г agno3, а затем опустили медную пластинку. в раствор перешла медь количеством 0,01 моль. определите массовую долю kcl в исходной смеси и изменение массы пластинки. есть ответ.

153

473

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zugor55

Химия

4,7(91 оценок)

Cu (м = 64 г/моль) + 2ag+ = cu2+ + 2ag (м = 108 г/моль) - с 0.01 моль cu прор-о 0.01*2 = 0.02 моль ag+ массой 108*0.02 = 2.16 г, а m cu = 64*0.01 = 0.64 г; изм-е массы пластинки = 2.16-0.64 = 1.52 г (увел-е); значит agno3 (м = 170 г/моль) после р-ии со смесью nacl+kcl ост-я в изб. = 0.02 моль, т.е. в р-ию со смесью nacl+kcl вст-о (8.5/170)-0.02 = 0.03 моль agno3; 1) nacl (м = 58.5 г/моль) + agno3 = agcl + nano3,2) kcl (м = 74.5 г/моль) + agno3 = agcl + kno3; пусть w - м.д. kcl в исх-й смеси, тогда 2.1*w г - его масса, масса nacl соотв-о 2.1-2.1*w г; в р-ию с 2.1*w г kcl вст-т 2.1*w/74.5 = 0.0282*w моль agno3, с 2.1-2.1*w г nacl - (2.1-2.1*w)/58.5 = (2.1-2.1*w)*0.0171 моль agno3; по условию, 0.0282*w+(2.1-2.1*w)*0.0171 = 0.03, откуда w = 0.7665 (76.65%).