С. раствор массой 52,0 г содержащий смесь азотной и серной кислот разделили пополам. одну часть полностью нейтрализовали 98,2 мл 4,65% раствора гидроксидом натрия плотностью 1,05 г/мл. действием избытка нитрата бария на другую часть получено 3,10 г осадка. вычислите массовые доли азотной и серной кислоты в исходном растворе.
105
209
Ответы на вопрос:
1) 2naoh (м = 40 г/моль) + h2so4 (м = 98 г/моль) = na2so4 + 2h2o; 2) naoh + hno3 (м = 63 г/моль) = nano3 + h2o; 3) ba(no3)2 + h2so4 = baso4 (м = 233 г/моль) + 2hno3; n h2so4 = n baso4 = (3.1*2)/233 = 0.0266 моль; n naoh, израсх-о в р-ии нейтр-и смеси к-т, = (1.05*98.2*2*0.0465)/40 = 0.23973075 моль; на р-ию с 0.0266 моль h2so4 затрачено 0.0266*2 = 0.0532 моль naoh, след-но, в р-ию с 0.23973075-0.0532 = 0.18653075 моль naoh вст-о 0.18653075 моль hno3; м.д. hno3 в исх-м р-ре = (63*0.18653075)/52 = 0.226 (22.6%), м.д. h2so4 в исх-м р-ре = (98*0.0266)/52 = 0.05013 (5.013%).
Популярно: Химия
-
modernteenager105.11.2021 01:41
-
dykbguojd28.12.2020 22:42
-
Elkhadi54Skorpion23.05.2023 09:03
-
123456ададмлмм05.12.2022 19:41
-
looool607.01.2020 13:01
-
antipingv200426.09.2021 10:52
-
spydemise04.11.2020 14:22
-
ShkolnikN1516.08.2022 06:23
-
hmrl12320.06.2022 00:48
-
09871417.01.2020 05:06