Если прокалить смесь гидрокарбонатов аммония, натрия и кальция массой 48,8 г до постоянной массы, то образуется твердый остаток массой 16,2 г. при обработке последнего раствором соляной кислоты выделяется газ объемом 2,24 л. определите массы солей в исходной смеси.

181

374

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Rzaevat

Химия

4,5(83 оценок)

Nh4hco3 = nh3↑ + н2o + co2 са(нсо3)2 = сасo3 + 2со2 + н2o оксид кальция разлагается дальше: caco3 = cao + co2 2nahco3 = na2co3 + co2 + h20 осадок состоит из cao и na2co3 na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o cao + 2hcl = cacl2 + h2o (газ не выделяется) n(co2) = n(na2co3) n(co2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль n(nahco3) = 0,1/2 = 0,05 моль m(na2co3) = n(na2co3) х m(na2co3) = 0,1 х 106 = 10,6 г m(cao) = m(осадка) - m(na2co3) = 16,2 г. - 10,6 г. = 5,6 г. n(cao) = 5,6г/ 56 = 0,1 моль. n(cao) = n(caco3) = n(ca(hco3)2) m(ca(hco3)2) = n(ca(hco3)2) х m(ca(hco3)2) = 0,1 х 162 г/моль = 16,2 г. m(nahco3) = n(nahco3) х m(nahco3) = 0,05 х 84 =4,2 г. m(nh4hco3) = m(смеси) - m(nahco3) - mca(hco3)2 = 48,8 - 16,2 - 4.2 г = 28,4 г.ответ: m(nh4hco3) = 28,4 г. m(nahco3) = 4,2 г. m(ca(hco3)2) = 16,2 г.