Раствор, содержащий эквимолярную смесь двух галогенидов натрия, разделили пополам. к первой части прибавили избыток раствора нитрата серебра, ко второй - избыток раствора сульфата магния. масса осадка в первой реакции больше массы осадка во второй реакции в 6.065 раза. установите формулы галогенидов. напишите уравнения протекающих реакций.

218

326

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tseng7788

Химия

4,4(44 оценок)

Из всех галогенидов магния нерастворим только фторид. поэтому один из галогенидов в исходной смеси - naf. обозначим второй как nax. уравнения реакций: agno3 + nax = agx + nano3 mgso4 + 2naf = na2so4 + mgf2 обозначим количества веществ naf и nax в исходной смеси через v. так как исходная эквимолярная смесь была разделена пополам, то в обеих полученных смесях количества веществ naf и nax равны 0,5v. тогда количество вещества осадка agx равно 0,5v, а количество вещества осадка mgf2 равно 0,25v. имеем уравнение: 0,5v * (108+x) = 6,065 * 0,25v * 62 (108+х и 62 - молярные массы agx и mgf2 соответственно) решая уравнение, находим х = 80, значит неизвестный галоген x - это бром. исходная смесь состоит из naf и nabr. уравнения реакций: agno3 + nabr = agbr + nano3 mgso4 + 2naf = na2so4 + mgf2