Решить. раствор хлорида двухвалентного металла разделили на две равные части.к одной добавили избыток раствора сульфата магния и получили 6,99 г осадка.к другой части прилили избытку раствора нитрата серебра(1) и получили 8,61 г осадка.определите металл.должен получится ba,но как решить

184

271

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kkkkksss

Химия

4,7(9 оценок)

Решить вот как. так как это хлорид, то при реакции с нитратом серебра выпал именно он(так как нерастворимых нитратов практически не водится, все они экзотические соединения которых в уж точно не попадется). ищешь количество хлорида серебра, поделив массу его на молярную массу. у меня получилось 0.06. в первой реакции определенно выпал сульфат чего то, так как хлорид магния растворим. так как металл двухвалентный, то выпало его по количеству в 2 раза меньше чем хлорида, т.е. 0.03 моль. 6.99 делим на 0.03 получаем молярную массу сульфата из которой вычитаем массу сульфата и получаем массу катиона, а потом смотрим в таблицу. 6.99/0.03 = 233 233-96 = 137 это барий. bacl2+2agno3 = ba(no3)2+2agcl bacl2+mgso4 = baso4+mgcl2