Какая масса 2,4,6– тринитрофенола образуется при взаимодействии 9,4 г фенола и 50 г раствора азотной кислоты с массовой долей 63%? массовая доля выхода продукта реакции составляет 75%.

188

246

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

OgoKatya

Химия

4,6(64 оценок)

C6h5oh+3hno3=c6h2(no2)3oh+3h2o сперва определим какой из реагентов находится в избытке. n(c6h5oh)=m/m=9,4/94=0,1 моль n(hno3)=m(чистой hno3)/m(hno3)=50*63%/63=0,5 моль а так как на 1 моль фенола приходится 3 моля 2,4,6 тринитрофенола,то hno3 взята в избытке.считаем по недостатку. m(c6h2(no2)3oh)=n*m*выход=0,1*229*75%=17,175 г

Аоаоаоа13362727182

Химия

4,4(58 оценок)

Kp=[p2o3]^2/([p]^4*[o2]^3) => таким образом, если увеличить к-ции исходных веществ в 2 раза, то принимая во внимания степени, стоящие при той или иной к-, получится, что константа равновесия уменьшится в (2^4)*(2^3)=16*9=144 раза