1. рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 230г раствора, содержащего 5% хлорида бария и 300г раствора, массовая доля серной кислоты в котором 7% . 2. какой объём углекислого газа образуется, если 450г карбоната натрия, содержащего 10% примесей обработать соляной кислотой? 3. оксид натрия прореагировал с 67,2 л углекислого газа. какова масса образовавшейся соли? p.s. заранее огромнейшее, прям с поклоном, =)

167

312

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ПолЕчка11117

Химия

4,6(52 оценок)

1)bacl2+h2so4=baso4+2hcl.сперва узнаем,какое вещество взято в избытке,какое в недостатке(считаем по недостатку,традиционно) m(чистого bacl2)=230*5%=11,5 г n(bacl2)=m/m=11,5/208=0,055 моль m(чистой h2so4)=300*7%=21 г n(h2so4)=m/m=21/98=0,214 моль,значит серная кислота взята в избытке,считаем по недостатку: m(baso4)=n*m=0,055*233=12,815 г. 2)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 m(na2co3,чистого)=450*(100%-10%)=450*90%=405 г n(na2co3)=m/m=405/106=3,821 моль v(co2)=n*vm=3,821*22,4=85,59 литров. 3)na2o+co2=na2co3 n(co2)=v/vm=67,2/22,4=3 моль m(na2co3)=n*m=3*106=318 г p.s.все для вас,дорогой друг.