Определите, в каком объёме воды нужно растворить 6,02*10^24 молекул оксида серы (6), чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 10%.

232

378

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dimas1694

Химия

4,8(94 оценок)

Дано: n(so3) = 6,02 * молекул = 6,02 * молекул w(h2so4) = 10% = 0,1 p(h2o) = 1 г/мл m(h2so4) = 98 г/моль m(so3) = 80 г/моль v(h2o) - ? решение: уравнение реакции: n(so3) = = = 10 моль количество вещества оксида серы (vi) равно количеству вещества серной кислоты, т.к. перед формулами этих веществ стоят одинаковые коэффициенты (в данному случае они отсутствуют). n(so3) = n(h2so4) = 10 моль m вещества (h2so4) = m(h2so4) * n = 98 * 10 = 980 г m раствора (h2so4) = = = 9 800 г (m v-va(h2so4) - масса вещества серной кислоты) m раствора общая = m(so3) + m(h2o) = m раствора (h2so4) = 9 800 г m (so3) = m*n = 80 * 10 = 800 г m (h2o) = m раствора общая - m(so3) = 9 800 - 800 = 9 000 г v (h2o) = = = 9 000 мл = 9 л ответ: 9 л

aluanakim

Химия

4,7(52 оценок)

Водород весит 2 гр на моль кислород соответственно 32 гр на моль один моль газа занимает 22.4 литра значит у нас 156.8/22.4 моль газов и весят они 74гр х+у=7 2х+32у=74 . х=7-у 14-2у+32у=74 30у=60 у=2 х=5 значит кислорода 64 гр водорода 10 гр