Определите, в каком объёме воды нужно растворить 6,02*10^24 молекул оксида серы (6), чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 10%.

131

486

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Анна02000

Химия

4,4(46 оценок)

1)n(so3)=n/na=6,02*10^24/6,02*10^23=10 моль m(so3)=n*m=10*80=800 г 2)h2o+so3=h2so4,так как нам нужен раствор серной кислоты,то вода должна быть в избытке. n(h2o)=n(so3)=n(h2so4)=10 моль m(h2o,прореагировавшей)=n*m=10*18=180 г m(h2so4,чистой)=n*m=10*98=980 г значит,чтобы массовая доля серной кислоты была 10%,надо взять воды столько,чтобы прореагировав,непрореагировавшая ее часть была массой 980/10%-980=8820 г значит m(h2o)=m(h2o,прореагировавшей)+m(h2o,непрореагировавшей)=180+8820=9000 г(9 литров)