Объясните алгоритм решения следующих по : 1)какая масса получится при дегидрировании 30г. этана. 2)какой объём ацетилена выделится при дегидрировании 44.8 этилена. 3)каков выход продукта ,если из 28 г этилена получено 36.8 этанола. 4)какова молекулярная формула углеводорода, если содержание углерода составляет 80%. 5)какой объем воздуха необходим для сжигании 44.8 этилена.

282

410

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

misterkorolev0

Химия

4,6(78 оценок)

Во всех расчеты ведутся по уравнению реакции 1) находим количество вещества этана: n(этана)=m(этана) / м(этана) = 30г / 30г/моль = 1 моль по уравнению реакции: c2h6 = c2h4 + h2 на 1 моль элана приходится 1 моль продукта (этена). значит m(этана)=m(этена)=30г 2) принцип тотже. находим количества вещества этилена (к сожалению не указаны единицы измерения). и по уравнению реакции определяем количество выделяющегося ацетилена. зная количество и молярный объем (22,4л/моль) находим объем. 3) выход продукта = ( nпрактическое / nтеоретическое)*100% найдем nпрактическое: nпрактическое=mпрактич(этанола) / m(этанола) = 36.8г / 44г/моль = 0,836 моль находим nтеоретическое по уравнению реакции: c2h4 + h2o = c2h5oh находим количество этилена n(c2h4)=m(c2h4) / m(c2h4) = 28г / 28г/моль = 1 моль на 1 моль этилена приходится 1 моль этанола. теперь рассчитаем выход этанола = (0,836моль / 1моль)*100%=83,6% 4) запишем общую формулу углеводорода схну. если 80% углерода, значит остальное (20%) приходится на водород. составляем пропорцию: 80% / 12(атомная масса углерода) : 20 % / 1(атомная масса водорода) 6,67 : 20. поделим все на меньшее число (6,67), получаем 1 : 3. но таких углеводородов нет. поэтому умножим все на 2 = 2 : 6. тогда формула углеводорода с2н6 5) запишем уравнение реакции: c2h4 + 2 o2 = co2 + 2 h2o найдем количество этилена. по уравнению реакции на 1 моль этилена неоходимо 2 моль кислорода. перещитываем количество вещества, получаяя количество кислорода. находим его объем. и зная что кислорода в воздухе 21% пропорцией находим объем воздуха.