Регистрация
egor570
09.11.2022 16:33
Химия
Есть ответ 👍

Какой объем оксида углерода выделится при сгорании этилового спирта массой 46 г. содержащий примеси массовой долей 10%?

189
359
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mingazovn
mingazovn
4,5(67 оценок)
C2h5oh + 3o2 = 2co2 + 3h2o m(c2h5oh)=46-(0,1х46)=41,4 г m(c2h5oh)=46 г/моль n(c2h5oh)=41,4/46=0,9 моль n(c2h5oh): n(co2)=1: 2, отсюда n(co2)=0,9х2=1,8 моль vm=22,4 л/моль v(co2)=22,4х1,8=40,32 л
xgvhhdhs
xgvhhdhs
4,4(23 оценок)

дано:

m(раствораna₂so₄)=800г.

ω%=5%

m(na₂so₄ mh₂

решение:

1. определим массу   сульфата натрия в 800г. 5% раствора:    

ω%=m(вещества)÷m(раствора) ×100%    

m(na₂so₄)=ω%(na₂so₄)×m(раствораna₂so₄ )÷100%    

m(соли)=5%×800г.÷100%=40г.  

2. определим массу   воды:    

m(h₂o)=m(раствора)-m(соли)  

m(h₂o)=800г.-40г.=760г.  

3. ответ: для приготовления раствора 800 г сульфата натрия с концентрацией 5% необходимо взять 760г. воды и 40г. сульфата натрия.

Популярно: Химия