На 4,4г сульфида железа(ii) действуют избытком хлороводородной кислоты. выделившийся газ поглощают 10%-ным раствором сульфата цинка массой 200 г. вычислите объем выделившегося в 1-й реакции газа (н.у.) и массу выпавшего во 2-й реакции осадка.

147

158

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

geniynayk

Химия

4,4(64 оценок)

Fes + 2hcl = fecl2 + h2s↑ znso4 + h2s = zns↓ + h2so4 n = n(fes) = = 0,05 моль n(fes) = n(h2s) = 0,05 моль (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) v(h2s) = vm*n = 22,4 * 0,05 = 1,12 л m вещества (znso4) = m раствора (znso4) * w = 200 * 0,1 = 20 г n(znso4) = = 0,124 моль n(h2s) : n(znso4) по условию = 0,05 : 0,124 по уравнению = 1 : 1 значит znso4 был взят в избытке, считаем по недостатку h2s n(h2s) = n(zns)↓ = 0,05 моль m(zns) = m*n = 97 * 0,05 = 4,85 г ответ: v(h2s)↑ = 1,12 л m(zns)↓ = 4,85 г