Сколько килограммов фенола можно получить из фенолята калия массой 10 кг? сколько 90%-го раствора серной кислоты (плотностью=1,8) при этом израсходуются?
294
326
Ответы на вопрос:
2с6h5ok + h2so4 = 2c6h5oh + k2so4 m(c6h5ok)=132 кг/кмоль n(c6h5ok)=10/132=0.076 кмоль n(c6h5oh)=n(c6h5ok)=0,076 кмоль m(c6h5oh)=94 г/моль m(c6h5oh)=94х0,076=7,144 кг n(h2so4)=0,076/2=0,038 кмоль m(h2so4)=98 кг/кмоль m(h2so4)=98х0,038=3,724 кг m(р-ра h2so4)=3,724/0,9=4,138 кг v(р-ра h2so4)=4,138/1,8=2,3 л
Zn + 2hcl=zncl2+h2 2h +1 2e = h 0 zn 0 2e = zn +2 h - окислитель zn - восстановитель
Популярно: Химия
-
nastya316224.05.2020 20:10
-
insarycheva23.05.2023 09:44
-
daniil35929.12.2022 15:04
-
viki2905114.05.2023 05:12
-
Golinskaya2002a09.08.2022 17:05
-
елена115419.05.2021 04:41
-
Олежик12131428.10.2020 03:34
-
nemkovvlad126.02.2022 06:18
-
Daria2008116.01.2020 14:47
-
marybyl8604.02.2021 10:41