Смесь соляной и серной кислот с общей массой раствора 600 г с одинаковыми массовыми долями кислот обработали избытком гидрокарбоната натрияи получили 32,1 дм3 газа. найдите массовые доли кислот в исходной смеси - пока ждала - сама додумалась =

253

344

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mamutova0303

Химия

4,7(65 оценок)

H2so4+nahco3--> na2so4+co2+h2o hci+nahco3--> naci+co2+h2o дано: m(растворы)(h2so4+hci)=600гр v(co2)=32,1дм3 найти: w(h2so4)? w( решение: 32,1дм3=32,1л n(co2)=32,1/22,4=1,433моль по уравнению реакции 1: 1 n(h2so4)=n(co)2=1,433моль m(h2so4)=n*m=1,433*98=140,4гр m(hci)=n*m=1,433*36,5=52,3гр по условию концентрация кислот одинаковая: w(ра-ра)=140,4+52,3/600=32.1% m(ра-ра)h2so4=140,4/0,321=437гр m(ра-ра)hci=52,3/0,321=72,8гр w(h2so4)=437/600*100=72,8% w(hci)=163/600*100=27,3%