Help.! в3. установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать. формула вещества реагенты 1) c2h5oh а) naoh, hno3, fecl3 2) c6h5oh б) cu(oh)2, nacl, ag 3) c2h5cho в) na, h2so4 ( hcl 4) c2h5cooh г) cuo, na2co3, cl2 д) o2, ch3oh, [ag(nh3)2]oh е) hcl, cu, so3 в4. установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем. схема реакции восстановитель 1) si + c sic а) si 2) no2 + mg mgo + n2 б) c 3) so2 + o2 so3 в) mg 4) no2 + so2 so3 + no г) no2 д) so2 е) o2 в5. установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. реагирующие вещества продукты реакции а) si + мg → 1) siн4 б) si + nаон(р-р) → 2) н2siо3 в) са2si + н2о → 3) nа2siо3 г) siо2 + мg → 4) мg2si 5) саsiо3 6) si в6. ацетилен будет реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду: 1) (сu(nн3)2)сl, н2о, н2 2) сusо4, с, вr2 3) nа2о, нсl, о2 4) (аg(nн3)2)он, нвr, сl2 5) со2, н2о, нсl 6) кмnо4, н2, вr2 в7. метаналь может реагировать с 1) нсl 2) (аg(nн3)2)он 3) с6н5он 4) с6н5сн3 5) са 6) н2 в8. анилин взаимодействует с 1) гидроксидом натрия 2) бромной водой 3) хлором 4) толуолом 5) хлороводородом 6) метаном в9. смешали 120г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40г 50%-ного раствора того же вещества. массовая доля кислоты в полученном растворе %. (запишите число с точностью до десятых.) в10. объём (н.у.) углекислого газа, который образуется при горении 40л (н.у.) метана в 40л кислорода, . (запишите число с точностью до целых.)
155
436
Ответы на вопрос:
B7 236, b8 36 b9 определим количество серной кислоты в данных растворах. 120*0,2+40*0,5 = 24 + 20 = 44 г общая масса раствора 120 + 40 = 160г.находим массовую долю по формуле : (м(в-ва)/м(р-ра))* 100% ((20+24)/(120+40))*100%=27.5% ответ: 27,5% b10 составим уравнение реакции: ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o в 40 л кислорода может сгореть только 20 л метана при сгорании 20 л метана образуется 20 л со2 ответ: 20 л
Al2(so4)3 + 6naoh = 2al(oh)3 + 3na2so4 рассчитаем количество вещества гидроксида алюминия: n = m/m = 2,34г/78г/моль = 0,03моль по уравнению реакции: n(al2(so4)3) = 1/2n(al(oh)3) = 0,015моль масса 0,015моль сульфата алюминия: m = n*m = 0.015моль*342г/моль = 5,13г рассчитаем массу раствора: mр-ра = mр.в./w = 5,13г/0,15 = 34,2г
Популярно: Химия
-
malyshewacarina08.03.2022 23:51
-
Karakatica4415.05.2022 12:17
-
sadovinaviktoriay13.11.2022 12:34
-
verka00012.05.2022 08:54
-
Fin20803.06.2023 14:05
-
flanyshkatop04.11.2021 20:01
-
Danya111111111113527.12.2021 01:27
-
милана0505120.09.2021 16:53
-
jrihdevhdve15.06.2022 02:51
-
Stephan22930.04.2023 13:22