При взаимодействии двухвалентного металла массой 0,35г с кислотой выделилось 140мл (н.у.) водорода. определите ,какой это был металл

267

395

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Angelinaburgano

Химия

4,4(45 оценок)

X+ 2hcl → xcl2 + h2↑ 1) n(h2) = 140мл : 22,4л/моль = 6,25ммоль 2) n(x) = n(h2) = 6,25ммоль 3) m(x) = 0,35г : 6,25ммоль = 0,056г/ммоль = 56г/моль молярная масса этого металла 56г/моль, следовательно, если посмотреть в таблицу менделеева, неизвестный нам металл — железо.

КатюшаШамец

Химия

4,5(2 оценок)

0,35 г 0,14 л me+ 2hcl(кислота не указана, любую можн)=mecl2+ h2 1 моль 1 моль •х г/моль •22,4 л/моль х г 22, 4 л 0,35 0,14 = х 22, 4 х= 0, 35• 22, 4 = 56 0, 14 ar( me)= 56 ме- fe 0, 14