Вычислите массу продукта реакции по массам исходных веществ одной из которых взято в избытке

266

454

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

2285811

Химия

4,6(24 оценок)

Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии 4,48 л хлороводорода и 5,1 г аммиака. дано: решение: v(hcl) = 4,48 л hcl + nh3 à nh4cl m(nh3.) =5,1г 1. находим количество вещества хлороводорода по формуле: n = v/vmнайти: m- ? n(hcl) = 4,48/ 22,4 = 0,2 моль 2. находим количество вещества аммиака по формуле: n = m / m n (nh3) =5,1 / 17 = 0,3 моль 3. по уравнению реакции 1 моль аммиака реагирует с 1 моль хлороводорода, следовательно, 0,2 моль hcl прореагирует с 0,2 моль nh3. а фактически аммиака прореагировало 0,3 моль, следовательно, аммиак взят в избытке. считаем по недостатку,т.е. n (nh4cl) = 0,2 моль 4. находим массу хлорида аммония m (nh4cl) = m* n m (nh4cl) = 53,5 *0,2 =10,7 г