Можете разобраться как решать гидролиз) то что завтра контролная а ничего не знаю(
Ответы на вопрос:
гидролиз-это присоединение воды, все просто)
например, вот гидролиз zn(no3)2:
zn(no3)2+h2o=zn(oh)2 (осадок) +2hno3
гидролиз - есть не просто присоединение воды(ведь электролиз - идет тоже присоединение воды, не так а взаимодействие ионов соли с водой.
давайте разберемся какие соли вообще существуют, какие из них подвергаются гидролизу, а какие нет?
вделяют 4 типа солей:
соли слабых оснований и сильных кислот
соли слабых кислот и сильных оснований
соли слабых кислот и слабых оснований
соли сильных кислот и сильных оснований
1. соли слабых оснований и сильных кислот.
что это вообще такое? и так ничего непонятно, а тут еще и какие - то сильные, да слабые взялись, что это вообще :
соли слабых оснований - это такие соли, катионы которых - металлы нерастворимых гидроксидов - это соли, у которых на месте катиона - катионы , а анионы таких соле - это кислотные остатки сильных кислот - серной, азотной, хлороводородной и т.п.
примеры таких солей(солей слабых оснований сильных кислот): ,
разберем реакцию гидролиза на примере хлорида цинка. в таких солях - гидролиз будет идти по катиону, т.е. взаимодействию с водой подвергнется катион металла, с оьразованием килой среды:
гидролиз пойдет в две ступени.
1 ступень:
c - тут по законам , к пойдет минус.
гидролиз 1 ступени в молекулярном виде:
вторая ступень(образование нерастворимого основания и сильной кислоты):
в молекулярном виде:
образуется сильная кислота и слабое основание, вот так.
теперь, поговорим о солях сильных оснований и слабых кислот, что это за бардак:
это такие соли, у которых катион взят от щелочи - растворимого основания, а анион от слабой кислоты. слабые кислоты - это все кислоты, в которых в кислотных остатках есть неметалл в промежуточной степени окисления - т.е. азотистая, угольная, фосфорная, сернистая сероводородная. пример гидролиза такой соли, нгапример возьмем карбонат натрия, чем не соль слабой кислоты - в таких солях гидролиз пойдет по аниону - т.е. взаимодейтсвию с водой подвергнется анион.
1 ступень:
, что это за новости, что за hco3 - это гидрокарбонат - анион.
в молекулярном(человеческом) виде:
- как видим, среда щелочная.
2 ступень(образование слабой кислоты и щелочи):
в молекулярном виде:
видим, что образовалась та самая слабая кислота и сильное основание.
теперь, о солях слабых кислот и слабых оснований - это что - то с чем - то. тут у нас имеем соль, у которой катион от слабого(нерастворимого) основания и слабой кислоты. в таких солях гидролиз всегда идет до конца.
на пример:
- чем не соль слабого основания и слабой кислоты?
тут, даже ступеней нет, сразу идет гидролиз:
среда в таких растворах - нейтралка!
и последнее наконец - соли сильных кислот и сильных оснований.
в таких солях - гидолиз не проходит. даже и не мечтайте! соли сильных кислот и сильных оснований - это такие соли, в которых катион взят от щелочи и анион от хорошей(сильной) кислоты. гидролиз в таких солях, повторю - не !
среда - нейтральная!
это все, что по гидролизу) и запомните ради бога - гидролиз это не просто взаимодействие с водой, а взаимодейтсвие ионов с водой!
удачи в изучении гидролиза)
Популярно: Химия
-
madecat30.09.2020 18:15
-
КореневаАня23.12.2020 19:01
-
Лолери05.12.2021 21:35
-
Ира21fu24.04.2020 23:17
-
SSultanShaS14.05.2022 03:34
-
Downhill2831.08.2021 19:15
-
zikov199512310.03.2023 04:03
-
348278552526.04.2020 17:04
-
okm61607.04.2020 14:39
-
kuzal05.11.2022 00:43