Решите . 1. на 12,8 г меди подействовали избытком концентрированной серной кислоты при нагревании. вычислите массу и объем (н.у.) и количество выделившегося газа. 2. какую массу чистого железа, можно получить из 250т руды, содержащих в массовых долях 0,7 пирита fes2, если выход составляет 82%? 3. через раствор, содержащий 10г гидроксида натрия, пропустили 20г сероводорода. какая соль образовалась при этом? определите массу и количество. 4. сколько оксида алюминия в граммах можно получить из 100г кристаллогидрата алюминия alcl3 · 6h2o? 5. вычислите, сколько хлора в литрах и в граммах потребуется, чтобы получить 202г хлорметана.

224

266

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sacredand

Химия

4,7(38 оценок)

1.cu + 2h2so4(k) = cuso4 + so2 + 2h2o n(cu) = m/m = 12,8/64 = 0,2 моль из уравнения реакции следует: n(so2) = n(cu) = 0,2 моль m(so2) = nxm = 0,2x64 = 12,8 г v(so2) = nxvm = 0,2x22,4 = 4,48 л 3. naoh + h2s = nahs + h2o n(naoh) = m/m = 10/40 = 0,25 моль n(h2s) = m/m = 20/34 = 0,59 моль в избытке h2s, т.е. кислота, значит образуется кислая соль nahs количество соли считаем по naoh, т.к. он в недостатке: из уравнения реакции следует, что n(nahs) = n(naoh) = 0,25 моль m(nahs) = nxm = 0,25x56 = 14 г 5. ch4 + cl2 = ch3cl + hcl n(ch3cl) = m/m = 202/50,5 = 4 моль = n(cl2) - следует из уравнения реакции m(cl2) = nxm = 4x71 = 284 г v(cl2) = nxvm = 4x22,4 = 89,6 л