Коррозия: : в морской воде находится: а) железная пластинка б) железная пластинка, склепанная вместе с медной пластинкой. что в этой ситуации корродирует? в каком случае коррозия интенсивней? написать соответствующие уравнения

254

395

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AlbertWasHere

Химия

4,6(50 оценок)

Коррозия металлов - (от латинского corrodere - грызть) процессы, происходящие в результате воздействия окружающей среды, в результате которых происходит разрушение металлов. морская вода – отличный электролит. именно из-за наличия в морской воде растворенных хлоридов (ионов-активаторов cl-) она обладает депассивирующим действием, по отношении к металлической поверхности (разрушает и предотвращает появление пассивных пленок на поверхности металла). что происходит, когда железная пластинка и пластинка железа скрепленная медной погружена в морскую воду? и в первом и во втором случае происходит коррозия. в ней происходит медленное растворение металлического материала с более низким окислительно-восстановительным потенциалом; второй электрод в паре, как правило, не коррозирует. особо подвержены риску места соприкосновения металлов с различными потенциалами железная пластинка: важную роль в процессе коррозии играет неоднородность (на микроуровне) поверхности железа. на практике эта неоднородность может быть вызвана примесями (легирующие добавки), включениями (цементит fe3c), границами зерен микрокристаллов железа, микротрещинами, различной степенью шероховатости поверхности и т. д. из-за этого атомы железа на разных участках имеют различную способность отдавать электроны, т. е. окисляться, и в результате возникают гальванические элементы микроскопических размеров: fe — 2e– = fe2+ участок железа, на котором протекает этот процесс, играет роль анода. соседние участки металла, другими свойствами, выполняют роль катода. электроны, отданные атомами железа, по металлу переходят на эти участки и вызывают процесс восстановления. на катоде одновременно протекают процессы восстановления воды и растворенных в воде молекул кислорода: h2o + 2e– = 2oh– + h2↑; o2 + 2h2o + 4e– = 4oh–. в конечном результате из ионов железа(ii) и гидроксид-ионов образуется гидроксид железа(ii), который далее окисляется до гидроксида железа(iii) переменного состава, являющегося основным компонентом ржавчины. эти процессы можно выразить следующим образом: fe2+ + 2oh– = fe(oh)2; fe(oh)2 + o2 + h2o → fe2o3 · xh2o. что происходит, если медь cu контактирует с железом fe в среде электролита. такая система представляет собой гальванический элемент, железо в ряду напряжений находятся правее чем медь (cu - медь правее fe - железа). а значит, как только оба металла в электролит (проводник тока- морская вода), то сразу образуют гальваническую пару. более активный металл (стоящий левее) заряжается положительно - железо - анод (+), а менее активный - медь становится заряжается отрицательно. железо отдает электроны меди и переходит в раствор в виде ионов. ионы водорода движутся к меди, где разряжаются. катод постепенно становится более отрицательным, в конце-концов становится равным потенциалу анода и коррозия замедляется.

Kristinkasssd001

Химия

4,5(16 оценок)

неметаллы-с кислородом, с образованием оксидов (не все), с фтором (тоже не все), их оксиды-с водой, (с образованием кислот), с основаниями, (с образованием солей), и с оксидами металлов, (с образованием солей) .

металлы-с кислородом, (с образованием оксидов), галогенами, (с образованием галогенидов), с водой (некоторые), (с образованием оснований). Их оксиды: с кислотами, оксидами неметаллов (с образованием солей), с водой (с образованием оснований.)

Неметаллы, как правило реагируют с концентрированными кислотами, например:

C + 2H2SO4 (конц) = СО2 + 2SO2 + 2H2O

P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Или такие реакции (замещения) : Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl