Регистрация
ninazaripova1
25.05.2021 00:14
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 160 г 5% раствора cuso4, с избытком раствора naoh.

137
464
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

egor228133722
egor228133722
4,7(44 оценок)
Сuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2(осадок) чистого cuso4=160*0,95=152 г.(5% это примеси) m(cuso4)=160г\моль n(cuso4)=152г: 160г\моль=0,95 моль n(cu(oh)2)=0,95 моль m(cu(oh)2)=98г\моль m(cu(oh)2)=98г\моль*0,95моль=93,1г ответ 93,1 г
edigarian2016
edigarian2016
4,8(20 оценок)

а) 2NaI + MnO2 + 2H2SO4 → I2 + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O

2I-  - 2e--> I2 восстановитель

Mn+4 +  2e--> Mn+2 окислитель

KOH + Cl2 —(на холоде)→ KCl + KClO + H2O

б) Cl2(0) - 2e = 2Cl(+1) | 1 - восстановитель

Cl2(0) + 2e = 2Cl(-1) | 1 - окислитель

в) 2KMnO4 +3 K2SO3 + H2O = 2MnO2 +3 K2SO4 + 2KOH

Mn(+7) +3e = Mn(+4)        

S(+4) -2e = S(+6)        

KMnO4 - окислитель (Mn(+7))

K2SO3 - восстановитель (S(+4))

Объяснение:

Популярно: Химия