1. запишите уравнения реакций согласно схемам: 1)азотная кислота+гидроксид калия -нитрат калия+вода 2)гидроксид железа( 3)оксид кальция +оксид серы(5)-сульфат кальция укажите типы всех реакций. 2. рассчитывайте массу осадка,полученного при взаимодействии 152г 5%-го раствора сульфата железа(2) feso4 с избытком раствора гидроксида калия koh. 3. дана схема превращений: s-so2-na2so3-baso3 а.запишите молекулярные уравнения реакций превращений б.рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов в.рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации

285

380

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nOMOSHHuK

Химия

4,4(54 оценок)

Hno3 + koh = kno3 + h2o р.обмена fe(oh)2 = feo + h2o р.разложения cao + so3 = caso4 р.соединения feso4 + 2koh = fe(oh)2 (осадок) + k2so4 m(feso4) = m(p-pa)xw(p-pa) = 152x0,05 = 7,6 г n(feso4) = m/m = 7,6/152 = 0,05 моль = n(fe(oh)2) m(fe(oh)2) = nxm = 0,05x90 = 4,5 г s + o2 = so2 s(0) - 4e = s(+4) восстановитель o2(0) + 4e = 2o(-2) окислитель na2o + so2 = na2so3 na2so3 + bacl2 = 2nacl + baso3 (осадок) 2na(+) + so3(2-) + ba(2+) + = 2na(+) + + baso3 ba(2+) + so3(2-) = baso3