Вычислите объем аммиака (н.у.) который выделится при взаимодействии 890 г нитрата амония содержащего 20% примисей с раствором гидроксида натрия сколько граммов 20% раствора щелочи потребуется для реакции?

106

357

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Лалочка454545

Химия

4,8(98 оценок)

Nh4no3+naoh=nh3+nano3+h2 чистая масса нитрата аммония=890*0,8=712 г кол-во нитрата аммония=712/80=8,9 моль масса грязная щёлочи=8,9*40=356 г. масса чистая щёлочи=356*0,2=71,2 г. объём выделившегося аммиака=8,9*22,4=199,36 л. не понятная,проверяйте решение,могут быть ошибки