Углерод массой 10 г, содержащий 4% примесей, сожгли в избытке кислорода. полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида бария. определите массу выпавшего осадка.

103

121

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

irinatsotok7

Химия

4,6(14 оценок)

С+ o2 = co2 ba(oh)2 + co2 = baco3 (осадок) + h2o w(c) = 100 - w(примесей) = 100 - 4 = 96 % = 0,96 m(c чист.) = m(c с примесями)xw(c) = 10x0,96 = 9,6 г n(c) = m/m = 9,6/12 = 0,8 моль по уравнениям реакций: n(baco3) = n(co2) = n(c) = 0,8 моль m(baco3) = nxm = 0,8x197 = 157,6 г