Смешали 10%-ный раствор нитрата свинца (2) массой 40 грамм и 12%-ный раствор йодида калия массой 5о грамм. вычисли количество вещества и массу образовавшегося осадка

120

281

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

lour1

Химия

4,7(16 оценок)

Pb(no₃)₂ + 2ki = 2kno₃ + pbi₂↓ m растворённого вещества(pb(no₃)₂)=40г * 0,1=4г n(pb(no₃)₂) = 4г \ 331 г\моль = 0,012 моль m растворённого вещества (ki)= 50г * 0,12= 6г n(ki)= 6г \ 166 г\моль = 0,036 моль по уравнению реакции: n(pb(no₃)₂): n(ki)=1: 2 а по расчёту: n(pb(no₃)₂): n(ki)=1: 3 значит ki в избытке, расчёт ведём по pb(no₃)₂ n(pbi₂)=n(pb(no₃)₂)=0,012 моль m(pbi₂)=0,012 моль * 461 г\моль = 5,532г ≈ 5,5 г ответ: 0,012 моль ; 5,5г