Объясните, , как решается эта : в уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей и получили при этом 33,6 л (н.у) углекислого газа. какую объёмную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?

256

316

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Sonriskova

Химия

4,8(57 оценок)

итак, 250 г известняка содержат 80% сасо3, а это составляет 250*0,8 = 200 г = 200/100 = 2 моля. по реакции сасо3 +2 нас = са(ас)2 + со2 + н2о, из каждого моля сасо3 получается 1 моль со2, следовательно, в данном случае должно быть получено 2 моля газа, что составит 2*22,4 = 44,8 л. объемная доля выхода составит (33,6/44,8)*100 = 75%.

dymomc

Химия

4,5(17 оценок)

Молекулярная формула:

C3H6O

Структурная формула:

H3C—C(=O)—CH3

( метильные радикалы и кетоновая группа здесь присоединены к углероду )

Систематическое название:

Диметилкетон или пропанон

Тривиальное название:

Ацетон