При растворении чугуна в избытке соляной кисллоты выделилось 5,6 л водорода. определите массу взятого для реакции чугуна, если массовая доля железа в нем составляет 90%

111

416

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nika7854

Химия

4,4(6 оценок)

1. для начала найдем массу водорода: m(h₂)=v*m/22,4=5,6*2/22,4=0,5 г.

(m - это молярная масса водорода по табл. менделеева)

2. запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы узнать массу железа:

2fe+6hcl=2fecl₃+3h₂

,5 г

56 г/моль г/моль

х=56*0,5/2=14 г - масса чистого железа.

3. снова составим пропорцию, чтобы определить массу чугуна:

14 г 90%

х %

х=14*100/90=15,5 г.

ответ: масса чугуна - 15,5 г.

кот932

Химия

4,4(26 оценок)

ответ:
Дано:
m(p-pa HNO3) = 200 г
ω(HNO3) = 6.3% или 0,063
Найти:
m(Mg(NO3)2)=?
Решение.
m(HNO3) = 200 г∙0,063 = 12,6 г
M(HNO3)=63 г/моль
n(HNO3) = 12,6 г/63 г/моль = 0,2 моль
0.2 моль 0,1 моль
2HNO3 + MgO = Mg(NO3)2 + H2O
M(Mg(NO3)2)=148 г/моль
m(Mg(NO3)2) = 0,1 моль∙148 г/моль = 14,8 г
ответ: 14,8 г

Объяснение:
Надеюсь , Удачи!)