Налейте в две пробирки по 1мл раствора соляной кислоты . поместите в первую пробирку железную скрепку ,во вторую - кусочек цинка. сравните скорость реакции в первой и второй пробирках уравнение окислительно восстановительных реакций 1 2

115

316

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

R5R5ty

Химия

4,8(100 оценок)

люблю, когда про тепло так говорят, да еще и серную с соляной кислотой путают.

fe + 2hcl = fecl2 + h2

fe(0) - 2e = fe(+2) - окисление - восстановитель

2h(+) + 2e = h2 - восстановление - окислитель

zn + 2hcl = zncl2 + h2

zn(0) - 2e = zn(+2) - окисление - восстановитель

2h(+) + 2e = h2 - восстановление - окислитель

реакция будет идти быстрее в пробирке с цинком, так как цинк будет левее, чем железо относительно водорода в ряду активности металлов, т.е. он будет активней.

karinashakhbaz

Химия

4,6(59 оценок)

1)электролизом воды получим чистый водород: 2h2o=2h2 +o2 2)эта реакция соединения идет при температуре вроде бы(нагревание ) сa+h2=cah2 далее находим количество гидрида кальция: n=m/m=42/40+2=1 моль по уравнению реакции количество cah2= количеству кальция=1 моль,значит масса кальция m=m*n=40*1=40 г