Экзаменационный материал для 8 класса 1. амфотерные оксиды – это оксиды взаимодействующие: a) с кислотами и щелочами b) с солями c) только с щелочами d) только с кислотами e) только с основаниям. 2. относительная молекулярная масса оксида магния mgo равна b) 40 3. группа амфотерных оксидов a) al2o3, zno, beo 4. галогены находятся в главной подгруппе номер d) 7 5. твердым веществом является: a) o2 b) f2 c)j2 d) br2 e) cl2 6. если смешать 5 г соли и 95 г воды, то получится…%-ный раствор с) 5 7. при разложении 78г гидроксида алюминия получен оксид алюминия количеством вещества а) 0,6 моль в) 2 моль с) 1,5 моль d) 0,5моль е) 0,1моль 8. основанием является а) hoh в) hno3 с) nahco3 d) mg(oh)2 е) caohcl 9. к основаниям относятся: а) cu(oh)2, hcl в) ba(oh)2, co2 с) nano3, h3po4 d) naoh, ca(oh)2 е) kno3, ba(oh)2 10. масса сахарозы, которая необходима для получения 10%-го раствора массой 300 г, составляет а) 30 г в) 77 г с) 47 г d) 67 г е) 57 г 11. к галогенам не относятся: а) аргон 12. утверждение, не справедливое для йода e) молекула простого вещества двухатомная 13. молекулярная масса b) 72 14. при взаимодействии 14,2 г оксида фосфора (v) с водой образуется ортофосфорная кислота массой a) 18,6 г b) 19,6 гc) 15,6 гd) 17,6 г e) 16,6 г 15. сероводородная кислота и ее соль в ряду d) hcl и kcl 16. формула серной кислоты d) h2so4 17. масса 2 моль оксида алюминия a) 304 г b) 204 гc) 102 гd) 112 гe) 127 г 18. относительная молекулярная масса 34 у кислоты a) h2s b) hclo c) h2so3 d) hcl e) h2so4 19. фенолфталеин в растворе азотной кислоты e) бесцветный 20. твердым веществом является a)j2 21. сумма всх коэффициентов в уравнениях реакций : kон + hbr → a) 11 b) 7 c) 4 d) 10 e) 9 22. кислотами называют сложные вещества, которые состоят из атомов a)металлов и кислотных остатков.b)металлов связанных с гидроксогруппами. с)неметаллов и кислорода.d)водорода, связанных с кислотными остатками e)металлов и кислорода 23. при взаимодействии гидроксида калия и серной кислоты образуются a)k2o и h2so3b) k2sи h2oc) k2 so4, h2s и h2o d) k2 so4 и h2oe) k и h2so3 24. нерастворимые основания при нагревании разлагаются на: a) оксид металла и воду.b)основной оксид и водород.c) металл и гидроксильную группу. d)металл, водород, кислород. e)кислотный оксид и воду. 25. ряд одноосновных кислотa) naoh, fe(oh)3, кон b)h2so3,h2so4,h2co3 c)h2o,hj,hf d)hno2,hpo3,hc1 e)h2s,h3po4,hno3

267

455

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aljoona99

Химия

4,7(7 оценок)

1.а. мno₂+4hcl=mncl₄+2h₂o mno₂+2koh=k₂mno₃ + h₂o 2.в относительная молекулярная масса mgo = 24+16=40 3.а амфотерные оксиды-оксиды переходных металлов со степенью окисления ⁺³ и ⁺⁴, но также к ним относятся zno и beo. 4.д галогены находятся в 7а группе, к ним относят f, cl, br, i, at 5.с о₂, cl₂, f₂- газы, а br₂-жидкость 6.с 7.в составим уравнение: 2 al(oh)₃ = al₂o₃+3 h₂o n(al(oh)₃=78/78=1 моль по уравнению видно, что n (al(oh)₃=2n(al₂o₃); тогда n(al₂o₃)=2 моль 8.д н₂о-оксид, hno₃-кислота, nahco₃ и caohcl-соли 9.д 10.а 11.а 12.е 13.в 14.в составим уравнение: р₂о₅ + 3 н₂о = 2 н₃ро₄ n(p₂o₅)=14.2/142=0.1 по уравнению видно что n(н₃ро₄) = 2*0,1=0.2 масса(н₃ро₄) = 0.2*98=19,6 15.там ответ не д, но другого нет, так что не могу сказать 16.д 17.в масса( al₂o₃)=0.2*102=204 18.а м( h₂s) = 32+2=34 19.е 20.а 21.- koh + hbr = kbr + h₂o 22. д 23.д 2 кон + h₂so₄ = k₂so₄ + 2 h₂o 24.a mg(oh)₂=mgo + h₂o 25.д