Регистрация
voskobonikov12
27.06.2020 20:40
Химия
Есть ответ 👍

Сколько литров аммиака и какая масса 68% раствора серной кислоты понадобится для получения 1 т сульфата аммония, если выход продукта реакции равен 60%

172
251
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

enotkcovi
enotkcovi
4,6(31 оценок)

1) найдем 100% продукта:

100%

60% т

х=1*100/60=1,67 т = 1670 кг = 1670000 г.

 

2) составим уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу серной кислоты:

2nh₃+h₂so₄ =  (nh₄)₂so₄

              x г

              г/моль

х=98*1670000/132=1239848,5 г - масса серной кислоты.

 

3) определим массу раствора серной кислоты, зная массовую долю:

m(р-ра)=m(h₂so₄)*100/м=1239848,5*100/68=1823306,6 г ≈  1823,3 кг.

 

4) определим массу аммиака:

2nh₃+h₂so₄ =  (nh₄)₂so₄

x г

г/моль

х=17*1670000/132=215075,7 г - масса аммиака.

 

5) объем аммиака:

v(nh₃)=m*22,4/m=215075,7*22,4/17=283393,94≈283394 л.

 

ответ: m(р-ра)=1823,3 кг; v(nh₃)=283394 л.

oksana12ua
oksana12ua
4,8(86 оценок)
N(n2)= m/m= 28/14*2= 1 моль n=v/vm - из этого следует, что v=n*vm= 1 моль* 22,4= 22,4 л

Популярно: Химия