Определите массу вещества гидроксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 60г гидроксида натрия, содержащего10% примеси, и нитрата алюминия.

247

321

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

20070706

Химия

4,5(59 оценок)

N(naoh)=60*0.9/40=1.35 моль al(no3)3+3naoh=al(oh)3+3nano3 3 моль 1 моль n(al(oh)3)=1.35/3=0.45 моль mr(al(oh)3)=78 m(al(oh)3)=78*0.45=35.1 г

Паша2204

Химия

4,7(48 оценок)

Для начала напишем формулу в таком виде. схнуоz дано соотношения масс. 6: 1: 4 и еще дано плотность по воздуху 3,035. найдем массу этого соединения с формулы. d(воздух)=х/29=3,035 отсюда найдем х получим 88 грамм мы знаем , что атом кислорода весит 16 грамм, атом водорода 1 грамм, и атом углерода 12 грамм . и соотношения масс доведем до целых значений. увеличим все эти значения в 4 раза получим 24: 4: 16 24+4+16=44 грамм .ответ не этот. увеличим соотношения масс в 2 раза получим 48: 8: 32 сложим массы получим 88 гоамм. ответ верный . напишем теперь сколько атомов делает каждая из этих масс. 48грамм это 4 атома углерода 8 грамм это 8 атомов водорода 32 грамм это 2атома кислорода. и теперь мы знаем формулу с4н8о2