Укажите молярную массу устойчивого органического соединения количеством 0,5 моль, при окислении которого раствором kmno4 образовались только k2co3 массой 23 г, khco3 массой 33,35 г, mno2 массой 58 г и вода. решите подробно, нужно.

196

222

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

семенггвп

Химия

4,7(82 оценок)

1.n(c)=n(k2co3)+n(khco3)=0,167+0,3335=0,5 моль т.к.количество исходного вещества тоже равно 0,5 моль, очевидно, что в нем содержится 1 атом с. из устойчивых веществ это может быть метанол , метаналь, муравьиная кислота. 2. n(mno2)=n(kmno4)=58/85=0,667 моль дальше составляем примерную схему уравнения реакции с соответствующими количествами веществ: 0,5 снхоу+0,6667kmno4=0,3335khco3+0,167k2co3+0,667mno2+ah2o приводим все имеющиеся коэффициенты к целым числам(для этого умножаем их на 6): 3 снхоу+4kmno4=2khco3+k2co3+4mno2+ah2o дальше также подбором получаем: 3сн2о+4kmno4=2khco3+k2co3+4mno2+2h2o это - метаналь, м=30 г/моль