Какой объем 8% раствора азотной кислоты (плотность 1,04 г/мл) потребуется для растворения 11,2 г оксида кальция?

271

293

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sbordog1337bogdan

Химия

4,5(78 оценок)

cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o

1)n(cao)=11.2/56=0.2

2)n(hno3)=0.2*2=0.4

3)m(hno3)=0.4*63=25.2

4)m(р-ра)=25.2*8/100=2.016

5)v=1.04*2.016=2.097

Updatek

Химия

4,5(98 оценок)

медь можно не трогать (вытеснять водород из кислоты она не будет), поэтому остаётся найти массы олова и цинка в сплаве: олово 500г * 0,12 = 60г; цинк 500г * 0,03 = 15г

119г 2г

sn + 4hcl = h2(sncl4) + h2 х= 60 * 2 \ 119= 1г \ 2= 0,5моль * 22,4 = 11,2 куб. дм

60г хг

56г 2г

zn + hcl = zncl2 + h2 х= 15 * 2 \ 56= 1г \ 2= 0,54моль * 22,4 = 12 куб. дм

15г хг

итого: 11,2 куб. дм + 12 куб. дм = 23,2 куб. дм