Сожгли 5,6 л (н.у.) газа, в котором массовая доля с =80%, массовая доля h = 20. плотность этого газа по водороду равна 15. образующийся после сжигания газ (н.у) пропустили через раствор, полученный взаимодействием 20гр неизвестного ме с водой. определите состав и массу полученной соли, если известно, что при взаимодействии металла с водой выделяется 11,2 л (н.у) газа и получается ме(он)2.

112

272

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Привет14963

Химия

4,8(90 оценок)

1/ выведем формулу углеводорода: м(схну)=15*2=30 г,моль х=30*0,8/12=2, у=30*0,2/1=6 с2н6-этан 2. 2с2н6+7о2=4со2+6н2о n(c2h6)=5,6/22,4=0,25моль, n(co2)=2n(c2h6)=0,5 моль 3. ме+2н2о=н2+ме(он)2 n(h2)=11,2/22,4=0,5моль, n(me)=n(h2), m(me)=20/0,5=40г/моль-кальций 4. со2+са(он)2=сасо3+н2о так как соотношения молей со2 и са(он)2 =0,5: 0,5=1: 1, образуется средняя соль - карбонат кальция масса соли = n(caco3)*m(caco3)=0,5*100=50г ответ - средняя соль, карбонат кальция , массой 50 г