Какую массу ортофосфатной кислоты можно получить из 250 кг фосфорита с массовой долей кальций ортофосфата 0,75 если массовая доля практического выхода сост авляет 89%

264

398

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Вечноголоден12

Химия

4,4(44 оценок)

Ca3(po4)2 + 6hcl = 3cacl2 + 2h3po4 m(ca3(po4)2) = m(фосфорита)xw(ca3(po4)2) = 250x0,75 = 187,5 кг n(ca3(po4)2) = m/m = 187500/310 = 604,8 моль из уравнения реакции следует: n(h3po4) = n(ca3(po4)2)x2 = 604,8x2 = 1209,6 моль = n(теор.) n(h3po4 практ.) = n(теор.)x0,89 = 1076,5 моль m(h3po4) = nxm = 1076,5x98 = 105,5 кг