Ответы на вопрос:
1) с+2h2-температура-ch4
2)+3h2
3)c2h2+
4)c2h4 +
5)(реакция зацева) (сприртовой р- + c2h4 + h2o
6)c2h4+ реакция морковникова
дано:
m(nh₄ci)=30 г
vm=22,4л./моль
ω%(вых. nh₃)=92%
v(nh₃
1. определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 30г.:
m(nh₄ci) = 14+4+35,5= 53,5г./моль
n(nh₄ci) = m(nh₄ci) ÷ m(nh₄ci) =30г.÷ 53,5г./моль=0,56моль
2. запишем уравнение реакции:
ca(oh)₂ + 2nh₄ci= caci₂ + 2nh₃ +2h₂o
3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль хлорида аммония образуется 2моль аммиака. по условию 0,56моль хлорида аммония , значит аммиака выделится тоже 0,56 моль.
n(nh₃)=0,56моль
4. определим объем аммиака количеством вещества 0,56моль:
v(nh₃)=n(nh₃)xvm= 0,56моль х 22,4л./моль= 12,5л.
5. определим практический выход аммиака:
v(nh₃)=ω%( nh₃) x v(nh₃)÷100%= 92% х 12,5л.÷100%=11,5л.
5. ответ: образуется 11,5л. аммиака.
подробнее - на -
Популярно: Химия
-
Еваююююююююююю19.08.2022 09:32
-
v777or77728.07.2022 06:31
-
Love211118.02.2021 09:03
-
Belayalbina251227.02.2020 21:58
-
4sasna26.01.2022 12:18
-
ahun2001ahun12.05.2023 08:15
-
aidaAim10.11.2020 03:32
-
SuperNikc25.08.2022 22:18
-
jija200206.12.2022 10:39
-
Siiii05.12.2021 16:22