Через раствор содержащий 14.8г гидроксида кальция пропустили 5.6л(н.у.)углекислого газа . определите массу образовавшегося осадка
182
462
Ответы на вопрос:
Дано: m(ca(oh)2)=14.8г v(co2)=5.6л найти: m( решение: ca(oh)2+> caco3+h2o n(co2)=v/vm=5.6/22.4=0.25моль m(ca(oh)2)=74г/моль n(ca(oh)2)= m/m=14.8/74=0.2моль т.к. ca(oh)2 недостаток,то расчеты ведем по нему: n(caco3)=n(cа(oh)2)=0.2моль m(caco3)=100г/моль m(caco3)=n*m=0.2*100=20г ответ: 20г
Ca(oh)2 + co2 = caco3 (осадок) + h2o n(ca(oh)2) = m/m = 14,8/74 = 0,2 моль n(co2) = v/vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль в недостатке ca(oh)2, по нему находим массу осадка: из уравнения реакции следует, что n(caco3) = n(ca(oh)2) = 0,2 моль m(caco3) = nxm = 0,2x100 = 20 г
1. na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o 2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + = 2na(+) + + co2 + h2o co3(2-) + 2h(+) = co2 + h2o 2. cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl ca(2+) + + 2na(+) + co3(2-) = caco3 + 2na(+) + ca(2+) + co3(2-) = caco3 3. li2co3 + h2so4 = li2so4 + co2 + h2o 2li(+) + co3(+) + 2h(+) + so4(2-) = 2li(+) + so4(2-) + co2 + h2o co3(2-) + 2h(+) = co2 + h2o 4. k2co3 + mgcl2 = mgco3 + 2kcl 2k(+) + co3(2-) + mg(2+) + = mgco3 + 2k(+) + co3(2-) + mg(2+) = mgco3
Популярно: Химия
-
madamgurdyumova23.08.2022 15:28
-
MINLEMON08.03.2023 00:30
-
зайнаб200624.06.2021 22:57
-
debdh22.05.2022 15:07
-
zumi45314.10.2021 17:46
-
Nodar200430.05.2022 13:35
-
PeaceMaker133730.01.2021 08:06
-
оьмдды23.04.2021 05:19
-
мартина16.07.2021 14:51
-
sjsjxhahhshc11.06.2022 16:19