Решить -1)вычислить массу нитрата натрия,которую можно получить из 18кг сульфата натрия содержащего 2,7% примиси. 2)сколько потребуется оксида калия содержащего 8,3% примеси,чтобы получить 21кг гидроксида калия. 3)какая масса нитрата никеля,если массовая доля составляет 89% и может быть получена из 200кг гидроксида никеля .

271

489

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

qwer54321asdfrewq

Химия

4,7(8 оценок)

1) na2so4 + ba(no3)2 --> 2nano3 + baso4

w(na2so4) = 100% - 2,7% = 97,3%

m (na2so4) = (m р-ра * w) / 100% = (18000 г * 97,3%) / 100% = 17514г

n (na2so4) = m / m = 17514 г / 142 г/моль = 123,3 мольn( nano3) = n( na2so4) * 2 = 123,3 * 2 = 246,6 мольm (nano3) = n* m = 246,6 моль * 85 г/моль = 20961г = 21кг2) k2o + hoh --> 2koh w(k2o) = 100% - 8,3% = 91,7%n (koh) = m/m = 21000г / 56 г/моль = 375мольn (k2o) = n (koh) / 2 = 375/2 = 187,5 мольm(k2o) = n*m = 187,5 моль * 94 г/моль = 17625г

m техн. k2o = (m * 100%) / w = (17625г * 100%) / 91,7%= 19220г = 19,2 кг

3) ni(oh)2 + 2hno3 --> ni(no3)2 + 2h2o

n(ni(oh)2) = m/m = 200000г/93 г/моль = 2150,5 моль

n(ni(no3)2 = n( ni(oh)2) = 2150,5 моль

m( ni(no3)2) = n * m = 2150,5 моль * 183 г/моль = 393541,5 г

m техн. ni(no3)2 = (m * 100%) / w= 393541,5 г * 100%) / 89% = 442181г = 442кг