Решите : вычилите объём газа, который образуется при взаимодействии 200 г карбоната натрия с 49 г серноой кислоты.

151

415

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Chinchil1a

Химия

4,4(30 оценок)

дано:

m(na2co3) = 200г

m(h2so4) = 49г

v(co2) -?

решение:

h2so4 + naco3 = naso4 + co2(стрелка вверх) + h2o

m(na2co3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106 г/моль

n(na2co3) = m/m

n(na2co3) = 200г/106 г/моль = 1,9моль

m(h2so4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

n(h2so4) = 49г/98 г/моль = 0,5моль

по уравнению реакции:

n(na2co3) : n(h2so4) = 1 : 2

по условию :

n(na2co3) : n(h2so4) = 1,9моль : 0,5моль

na2co3 - в избытке

n(h2so4) : n(co2) = 0,5моль

v(co2) = vm*n

v(co2) = 22,4 л/моль*0,5 моль = 11,2 л

AmooQ

Химия

4,4(100 оценок)

na2co3+h2so4-na2so4+h2o+co2

ню(na2co3)=200\(46+12+48)=200\106=2(моль)

ню(h2so4)=49\(2+32+64)=49\98=0,5(моль)

1 моль (na2co3) - 1 моль (h2so4)

2 моль (na2co3) - 0,5 моль (h2so4)

na2co3 в избытке

1 моль (na2co3) -1 моль (co2)

0,5 моль (na2co3) - х моль (co2)

так, х=0,5 моль

v(co2)=0,5*22,4=11,2(л)

10154

Химия

4,7(25 оценок)

Составим уравнение реакции трех валентного металла с соляной кислотой 2me+6hcl=2mecl3+3h2↑, отсюда следует что на 3 моля водорода, приходиться 2 моля металла. теперь определим количество молей водорода, которо выделилось в ходе реакции. n=v/vmol=1120/22,4=50молей водорода⇒прореагировало 33,3 моля металла, значит его молярная масса равна m=m/n=27 значит этот металл это алюминий